Veyer o codigo fuent de «Punto d'ebullición»

[[Imachen:Carboxylic.Acids.Melting.&.Boiling.Points.jpg|thumb|300px|Puntos de fusión (en azul) y puntos d'ebullición (en rosa) d'os ueito primers [[acido carboxilico|acidos carboxilicos]] ([[grau Celsius|°C]]).]]
O '''punto d'ebullición''' ye a [[temperatura]] a la que una substancia, pasa d'o [[estau d'a materia|estau]] [[liquido]] a o estau [[gas]], u d'o revés. Tamién se diz '''punto de condensación'''.

A temperatura d'una substancia u d'un cuerpo ye una mesura d'a [[enerchía cinetica]] d'as suyas [[moleculas]]. A temperaturas inferiors a o punto d'ebullición, nomás una chicota fracción d'as moleculas d'a superficie, tienen prou [[enerchía]] ta crebar a [[tensión superficial]] y eslampar.

En plegar ta o punto d'ebullición, a mayoría d'as moleculas son capables de fuyir dende cualsiquier parti d'o cuerpo (no nomás dende a superficie). Manimenos, ta a creyación de bombollas en tot o volumen d'o liquido, s'amenistan imperfeccions u movimientos, precisament a causa d'o [[fenomeno fisico|fenomeno]] d'a tensión superficial. Un liquido puet escalfar-se por dencima d'o suyo punto d'ebullición. En iste caso parlamos de [[sobreescalfamiento]]. En un liquido sobreescalfato, una chicota perturbación, prevocará una ebullición de pronto (y talment explosiva) d'o liquido. Iste fenomeno se puet observar en fer calentar l'augua en un recipient liso (por eixemplo de ''[[pyrex]]'') en un microondas. En adhibir un solido (por eixemplo [[zucre]]) en ista augua sobreescalfata, tot o contenito puet prencipiar a bullir de traza explosiva, causando crematas a las personas que se troben amán.

O punto d'ebullición, pende muito d'a [[presión]], a diferencia d'o [[punto de fusión]] que lo fa muito menos. Ista diferencia permite a intersección d'as curvas d'equilibrio de fusión y ebullición en o diagrama ''Presión - Temperatura'', en o dito [[punto triple]], una presión y temperatura a on coexisten en equilibrio as tres fases: solida, liquida y gaseosa.

O punto d'ebullición de l'[[augua]] a 1 [[Atmosfera (unidat)|atmosfera]] ye de 100°[[Celsius|C]]

== Calculo d'o punto d'ebullición ==
O punto d'ebullición normal puet estar calculato a traviés d'a formula de [[Clausius-Clapeyron]]:

<math>T_B = \Bigg(\frac{\,R\,\ln(P_0)}{\Delta H_{vap}}+\frac{1}{T_0}\Bigg)^{-1}</math>

{| border="0" cellpadding="2"
|-
|align=right|a on:
|&nbsp;
|-
!align=right|<math>T_B</math>  
|align=left|=Punto d'ebullición normal en [[Kelvin]]
|-
!align=right|<math>R</math> 
|align=left|= Constant ideyal d'o gas, 8,314 J · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup>
|-
!align=right|<math>P_0</math>
|align=left|= Presión d'a vapor a una temperatura dada, en [[Atmosfera (unidat)|atmosferas]] (atm)
|-
!align=right|<math>\Delta H_{vap} </math>
|align=left|= Calor de vaporización d'o liquido, J/mol
|-
!align=right|<math>T_0</math>
|align=left|= A [[temperatura]] dada en [[Kelvin]]
|-
!align=right|<math>ln</math>
|align=left|= [[Logaritmo]] en base [[Numero e|e]]
|}

{{Control d'autoridaz}}

[[Categoría:Propiedaz quimicas]]
[[Categoría:Termodinamica]]